viernes, 27 de marzo de 2020

RELACIÓN PREGUNTAS TEMAS 5-6 DE QUÍMICA 2ª EVALUACIÓN



1.       Explica como varia en periodos yo en grupos la RADIOACTIVIDAD, CARÁCTER METÁLICO, RADIO ATÓMIC0.- DEFINIR CADA CONCEPTO

 TABLA DEL SISTEMA PERIODICO-NO SALE LA IMAGEN

2. A partir de la siguiente Tabla responde las   preguntas- Señala los metales, gases nobles y no metales
DATOS: Hafnio-Hf--- Ru rutenio----As arsénico----- Bi Bismuto------Zr Circonio, utilizar elementos que conozcamos 
3-   Explica los tipos de enlace: iónico, covalente y metálico. Pon un ejemplo en cada caso

  

4-   Dadas las siguientes sustancias de uso frecuente: oxígeno (O2), ácido clorhídrico (HCl), sal común (NaCl), hidrógeno (H2), monóxido de carbono (CO), flúor (F2).
a. Indica cuáles son sustancias simples y cuáles son compuestos químicos.
b. Explica cómo los átomos de esas sustancias cumplen la regla del octeto.
Configuración electrónica por capas: O = 8; H = 1; Cl =17; Na = 11; C = 6;
F = 9… Explícalo al menos en dos casos utiliza la configuración electrónica
c. Calcula la masa molecular de cada una de las sustancias.
Masas atómicas: O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; C = 12; F = 19 

5-   Explica la diferencia entre cambio físico y cambio químico, indícalo entre los siguientes ejemplos- Definir cambio físico y químico
a. En el desayuno disolución de azúcar en la leche.
b. Una vela encendida.
c. Quemamos carbón para hacer una barbacoa.
d. La barandilla está muy oxidada.


6-  Contesta las preguntas referidas a la siguiente reacción- Indica, cuáles son los reactivos y cuales los productos

 buscar reacción química que venga resuelta en el libro



7-Explica los factores que influyen en la velocidad de reacción
7-aDe las siguientes situaciones indica cómo influye la temperatura en la reacción correspondiente:
a. Descomposición de un alimento.
b. Actividad de las plantas.
c. Incendio en un bosque



8-  Responde los siguientes apartados
a. ¿Qué es la lluvia ácida? ¿Qué la provoca? ¿Qué daños produce? ¿Cómo se puede solucionar?
b. ¿Qué es el efecto invernadero? ¿Qué lo provoca? ¿Qué daños produce? ¿Cómo se puede solucionar?
 C. Diferencia agujero de la Capa de ozono ¿Por qué puede influir en el calentamiento global aunque lo más importante sea el "Efecto invernadero negatico"


9- En la siguiente reacción responde las preguntas

d-Calcula si partimos de 2 moles de HCL ¿Cuántos moles de hidróxido de magnesio obtenemos?
e-¿Qué volumen (litros) de hidróxido de magnesio son los moles anteriores?



ALUMNOS/AS CON EL ÁREA PENDIENTE DEL CURSO18-19

Dadas las circuntancias actuales y que después de Semana Santa, no sabemos cuando será la reincorporació. El martes 7, se pueden entregar para revisar ( entrega on line) y el control on line o presencial será el lunes 13 para biología y  martes 14 para física. Como estas son áreas del curso pasado, si coincide con alguna otra, no es impedimento para hacerlo.

domingo, 23 de febrero de 2020

2º EVALUACIÓN-ALUMNAS 4º ESO PENDIENTES 3º CURSO DE 18-19 ACTUAL 19-20


CONTROL RECUPERACIÓN 2ª EVALUACIÓN TODOS LOS TEMAS-
1)    Dada la reacción CaCO3 (Carbonato cálcico)  (s)---------------   CaO (s) + CO2 (g)  (1  puntos)
a)    Si han reaccionado 20 g de reactivo y se han formado 14 g de CaO ¿Qué masa de dióxido de carbono se ha formado?. ¿Qué   Ley se cumple?
b)    ¿Cuántos moles de CaO se formaron con 2 moles de reactivo?
c)    ¿Cuánto gramos de  carbonato cálcico  se necesitan si se quiere obtener 70 gramos de monóxido de calcio?
d)    DATOS: C= 12U; O=16U; Ca =40u
2)    Contesta: (1 ptos)
a)    Explica el origen del efecto invernadero positivo y por qué decimos que actualmente hay un efecto negativo ¿Qué consecuencias produce?
b)    Explica cuál es el origen del denominado agujero en la capa de ozono
c)    ¿Es lo mismo masa que fuerza?-Razona tu respuesta

3)    Contesta: (1 pto)
a)    Definir fuerza, explica los tipos de fuerzas
b)    ¿A qué se denomina fuerza normal y a qué equivale? Y fuerza de rozamiento. Dibuja todas las fuerzas que actúan sobre un coche en movimiento
c)    Explica los tipos de Palanca, pon un ejemplo en cada caso



4)    Calcula los moles y el volumen  de Hidróxido de calcio, si se someten 250 g a 2 atm de presión y 30ºC--- R=0,082
DATOS Ca=40u; H=1u O=16u

5)    Explica los tipos de Cristales (enlaces), puedes utilizar un ejemplo.

6)    Indica cuál de los siguientes elementos son metales, no metales, gases nobles y metales de transición, realiza para ello la configuración electrónica. Sitúalos en la tabla (grupo y período)  e indica alguna propiedad de cada uno si presentan los siguiente valores de Z; 

Elemento A=11 ;  Elemento Y= 7

7)    Usamos una barra de 2 m para levantar una masa de 300kg. Si la palanca es de primer género y la masa está situado a 30 cm del punto de aplicación ¿ A qué distancia se sitúa la potencia? ¿Cuánto valor tendrá la misma? (OJO LEY DE LA PALANCA SIEMPRE ES EN PESO)

8)    El muelle de un dinamómetro mide 20cm, cuando se coloca encima un cuerpo de 200N mide 35 cm .
a)    Calcula la constante de elasticidad del muelle.
b)    La longitud cuando no está sometido a ninguna fuerza es de 300 N
c)    Realiza una gráfica para estos valores, incluye otro más el que quieras-- F/long

9)    Calcula el peso aparente canica sumergida en una recipiente, cuya masa es de 3500 gramos y recibe un empuje de 1,5 N.


10) Definir vector- Calcula la resultante gráfica y numérica, para esta agrupación vectorial.

a) tres vestores de 1,2 y 3N con la misma dirección y sentido
b) dos vectres con la misma dirección y sentido (2 y 3 n, respectivamente) y un tercer vectro de 19 N  con la misma dirección pero sentido contrario.
c)Dos vestores de 4 y 3 N respectivamente y que forman ángulo recto.


 11).   Explica a qué tipo de palanca corresponden estas imágenes situando sus elementos fulcro, potencia, resistencia..--- ejemplos del libro
 Y TEMA.. 6

 b)  Si la resistencia es de 100N y que el fulcro está situado a 25 cm de la potencia y la distancia máxima de extremo a extremo sea  de 1m

 2.   Para calibrar un resorte se cuelgan de él varios pesos y se mide su longitud, obteniéndose los siguientes valores—
F(N)
0
1
1.5
2
3.5
L(cm)
12
14
15
16
19

 a)   Calcula la constante de elasticidad del muelle en N/m
 b)  Si alcanza una longitud de 27 cm ¿Qué peso y masa hemos utilizado?
 c)   Representa  F(N ) frente a la L(cm)---Longitud variable independiente
 3.   El resorte de una balanza mide 20cm, cuando se coloca encima un cuerpo de 200N mide 15 cm cuando el cuerpo mide 300N.
 a)   Calcula la constante de elasticidad del muelle.
 b)  La longitud cuando no está sometido a ninguna fuerza
 c)   Si el resorte mide 22 cm cuando se coloca un objeto sobre él, ¿Cuál será la masa del objeto?
 4.   Calcula el peso aparente de una bola de billar sumergida en una piscina, cuya masa es de 3500 gramos y recibe un empuje de 1,5 N.
 a)   Realiza un dibujo indicando todas las fuerzas que intervienen.


 5.   En la Tierra En la Galaxia Andrómeda el planetoide PR2 tiene una gravedad dos veces mayor que en la tierra. ¿Dónde sería mayor el peso y la masa de un cuerpo de 750 gr?
 6.   Imagina que haces skate en una pista como la del dibujo. Representa la fuerza , el peso y el rozamiento en los casos A,B,C,D. (0,5 ptos)
 a)   ¿En qué casos coincide, el  Peso y la Normal?
 b)  Razona si hay algún caso que sea =0—Es decir, ¿ explica por qué?
·        La fuerza de rozamiento
·        La fuerza normal
·        La fuerza Peso

busca tres situaciones en el libro y realíza los casoss en este apartado


 7.   Usamos una barra de 2 m para levantar un peso de 300N ¿Dónde debemos colocar el fulcro?, si sólo podemos hacer una fuerza de 100N

 8.    Definir fuerza, realiza un esquema con la clasificación de fuerzas, explicando brevemente cada una 



martes, 18 de febrero de 2020

TEMA 5 FQ 3º ESO


CONTROL TEMA 5
1.   Completa el siguiente cuadro (1,5 ptos)

Átomo
 C

Na

O

P

Z
6
11
15
A
12
16
30
P

11


N
7



e


8
18
iones






2.   Representa los siguientes átomos, a partir del número atómico y el número másico, utilizando el modelo planetario de orbitales (en átomos neutros) (1,5 ptos)
a.   Realiza la configuración electrónica de los átomos neutros- indica el periodo y grupo en cada caso
b.   Indica los iones, en cada caso.
c.   Escribe según nomenclatura    n1 n2 X i
3.   Sitúa los siguientes elementos 19 40 K;  18 41  Ar; 17 36  Cl; 36 84  Kr;  28 59 Ni;    79 197 Au ;  28 59  Ni; 87 223   Fr;  en la Tabla Periódica. Incluye los elementos anteriores (1,5 ptos)
a.   Define Carácter metálico, reactividad, radio atómico
b.   Indica cómo varia el carácter metálico y la reactividad en los elementos según periodo y el carácter metálico y el radio de los átomos según grupo. Utiliza al menos dos/tres elementos como referencia para cada caso.
c.   Indica en la Tabla los metales, No metales y Gases Nobles.
4.   razonando la respuesta, si las siguientes frases son verdaderas o falsas: (2 ptos)
a. Mendeleiev ordenó los elementos en orden decreciente de masa atómica.
b. Actualmente los elementos están distribuidos en orden decreciente de número atómico.
c. El sistema periódico tiene siete periodos y dieciocho grupos.
d. Los periodos son las columnas y los grupos las filas.
e. Los elementos del mismo periodo tienen propiedades físicas y químicas similares.
f. Los elementos se clasifican de dos formas: en metales y no metales.
g. Fuera del sistema periódico se encuentran los lantánidos y los actínidos.
5.   Contesta los siguientes apartados (1,5 ptos)
a.   Explica la diferencia entre cristales y compuestos moleculares
b.   Calcula la masa molecular del NaCl; CH4;  Fe(OH)2
                                 i.    Cl=35,5; Na=23; C=12u; H=1u; Fe= 56u; O=16u
6.   Explica las características de los enlaces, pon un ejemplo para cada caso: (2 ptos)
a.   Iónicos
b.   Covalentes
c.   Metálicos

recuperación 1ª evaluc 3º ESO FQ


RECUPERACIÓN GRUPO ….. 1ª EVALUACIÓN—F/Q TEMAS 1,2,3-4
1.    Contesta los siguientes apartados:(0,75 ptos)
a.     Magnitud . Explica los tipos de magnitudes (fundamental o básica y derivada) .Indica en cada caso un ejemplo.
b.    ¿Es lo mismo magnitud y unidad? Pon un ejemplo que se relacione a tu respuesta
c.     Propiedades específicas de la materia. Pon un ejemplo relacionado con tu explicación
2.    Cambia las siguientes magnitudes, al S.I.,  Utiliza factor de conversión y Notación científica- (si no utilizas factor de conversión el valor de la pregunta es la mitad (0,75 ptos)
a.    3,85 cg
b.    0,3452mm
c.    36 km/h
3.    El acero tiene una riqueza del 6% en carbono- 1 pto
a.    ¿Es una disolución o una mezcla heterogénea?-Explica tu respuesta
b.    Calcula la cantidad de carbono que hay en 5kg de acero.

4.    Si la densidad del acero es de 7850 kg/m³ Calcula:-------(0,5)
a.    Volumen de acero para 5kg
b.    Grado de concentración para 300 gramos de soluto

5.    ¿Qué   diferencia y semejanzas hay entre las tres escalas científicas?  .
a.    Cambia a las siguientes  escalas : 56º F. (0,75 ptos)


6.    En el siguiente gráfico indica los estados físicos y la temperatura de cambio de estado .( 1 pto)
a.    ¿ Qué cantidad de calor se necesitaría para cambiar 100g de esa sustancia con un Lf = 335 .103 kj/kg

 GRÁFICA CAMBIO DE ESTADO, CUALQUIER ACTIVIDAD SEMEJANTE DEL LIBRO, ES VÁLIDA


7.    Explica qué métodos utilizas para separar las siguientes mezclas, explica en qué te basas : (0,75)
a.    Sal y agua
b.    Alcohol y agua
c.    Arena y agua


8.    Se llena un globo de helio de 3 l en una habitación a 27ºC Posteriormente se baja la temperatura a 13ºC ¿Qué volumen tendrá el globo al sacarlo? La presión es siempre constante – Explica la LEY- ESCRIBE LA ECUACIÓN---OJO CON LAS UNIDADES (1 pto)



9.    Se llena una rueda de una máquina con 6 l y una presión de 9,5.104 Pa , a una temperatura de 20ºC-Suponiendo que la temperatura no variase:
a.     ¿Qué presión tendría si el volumen descendiese a 3 l?
b.    ¿Qué volumen tendría a 8.  10 4 ?
c.    Realiza una tabla y una gráfica con todos los valores que has obtenido ¿Qué tipo de gráfica y función es?
d.    ¡SUPER OJO! ECUACIONES EN CADA APARTADO-INDICA LA LEY QUE UTILIZARÍAS-UNIDADES (1,25)

10.  Elegir dos de los siguientes apartados: (1 pto)
a.    ¿Cuáles son las principales diferencias entre el modelo atómico de Dalton y Thomson?
b.    Explica el modelo de Bohr.
c.    Explica en que se basó Rutherford para explicar su modelo- Explícalo
d.    Explica los tipos de radioactividad

11. Contesta los siguientes apartados: 1,25
a.    ¿Qué significa Z y A?--- Identifícalos  en el siguiente ejemplo   26 56  Fe
b.     Ion , anión y catión.
c.    Definir Isótopo y escribir la ecuación para calcular la masa real
d.     Completa la siguiente tabla (0,5)-indica las operaciones
Elemento
Z
A
Protones
Neutrones
Electrones
Ion +
Ion -
Azufre

32
16

18


Hierro
26
56





Cloro


17
17



Plata

109
47


+1