Control
1ª EVALUACIÓN TEMAS 1,2,3
1.
Definir
magnitud . Explica los tipos de magnitudes con un ejemplo.Indica la unidad
correspondiente a tu ejemplo , en S.I. un múltiplo y un divisor
2. Una masa de aire está contenida en un
recipiente provisto de un émbolo, a temperatura constante. Empujamos el émbolo
obteniendo los siguientes resultados
|
P(atm)
|
2
|
4
|
|
|
|
V(l)
|
40
|
|
10
|
4
|
a. Enuncia la ley
que aplicas para completar la tabla
b. Realiza la gráfica correspondiente
c. Determina a partir de la gráfica, el
volumen que ocupará el gas a 4,5 atm,
indica en la gráfica con otro color el valor, puedes comprobarlo
analíticamente.
3. Si un globo de 1 L de aire a la presión atmosférica y a
20ºC, Aumentará o disminuirá su volumen a -3ºC, manteniendo la presión constante.
a. Enuncia la Ley que relaciona estas
magnitudes.
b. Realiza una gráfica aproximada.
4.Si la presión sobre un gas es de 3 atmósfera y ocupa un volumende 5 l a 37ºC.
¿Qué volumen presenta si la presión se transforma en 760mmHg y la temperatuta
varía a 400ºK?.
4-b Contesta los siguientes apartados
a. Gráficamente , en qué se diferencian
esta Ley y la anterior apartados 2-3.
b. Explica la T. cinético molecular en los
apartados 2 y 3
5. Una sustancia es una disolución de ácido
en agua al 3% en masa.Determina
a. Cuál es el soluto y cuál el disolvente.
b. La cantidad de soluto que hay en 200g de
vinagre.
c.
Densidad
de la disolución con un volumen de 100ml de vinagre.
6.
Calcula:
a.
Si
la masa de un protón es de 1,6.10-19 kg .¿Cuánto gramos hay en 6. 1025
protones? (exprésalo en Notación Científica).
b.
Si
la masa atómica de un elemento es de
77,39u ¿Cuántos gramos son?
DATO 1U=1,66.10-27 kg
7.
Explica
la estructura básica de un átomo neutro.
8. Completa la siguiente tabla: Indica en otro apartado las operaciones que realizas
|
Átomos
|
Símbolo
|
Z
|
A
|
Protones
|
Electrones
|
Neutrones
|
Carga
eléctrica
|
|
Azufre
|
S
|
|
32
|
16
|
|
|
|
|
Silicio
|
Si
|
|
|
|
14
|
15
|
|
|
ARGÓN
|
Ar
|
18
|
|
|
|
22
|
|
|
Calcio
|
Ca
|
|
40
|
|
20
|
|
|
|
Cloro
|
|
17
|
36
|
|
18
|
|
-1
|
|
|
S-2
|
|
|
|
|
17
|
|
|
Cloro
|
Cl
|
17
|
|
|
|
17
|
|
9.
Definir:
isótopo, ion positivo, ion negativo, N.º atómico; N.º Másico
10. En la naturaleza existen dos isótopos de
Litio: 3 6 Li ; 3
7 Li,
a.
Explica
en qué se diferencian y qué en común.
b. Calcula la masa real del litio . Si el Litio- 6 presenta un 73% .
12.
En
la naturaleza existen dos isótopos de Litio:
3 6 Li ; 3 7 Li,
a.
Explica
en qué se diferencian y qué en común.
b. Calcula la masa real del litio . Si el Litio- 6 presenta un 73% .
13.
Contesta los siguientes apartados . (1,5 ptos)
a.
¿Qué diferencia hay entre fusión
y fisión nuclear?
b.
¿Cómo se representa el átomo según el modelo atómico de Bohr?
c.
¿Qué diferencia el modelo planetario del modelo de Bohr?
14.
La bolita de un péndulo eléctrico se toca con una varilla de
plástico que previamente hemos frotado con un paño de lana. Con la misma
varilla tocamos la bolita de otro péndulo. Explica lo que ocurrirá si:
a.
Acercamos los dos péndulos.
b.
Ponemos los dos péndulos en contacto
c.
Tocamos el segundo péndulo con una varilla de vidrio electrizada y
lo acercamos al primero.
15.
Contesta los siguientes apartados:
a.
Definir radiactividad
b.
La masa de un átomo coincide casi con la de su núcleo, esta
afirmación es verdadera o no.
c.
Explica la diferencia entre radiaciones alfa, beta y gamma.
16.
Explica las aplicaciones de la radiactividad.
17. La
gráfica representa la solubilidad del nitrato de potasio y del sulfato de cobre
en aguas a distintas temperaturas- razona las respuestas siempre que puedas.
(1,5)
a)
La
solubilidad de las sales a 30ºC
b)
La
masa de nitrato que se disuelve en 1 litro de agua a 30ºC.
c)
¿Se
precipita la misma masa de sulfato que de nitrato a 10ºC.
Razona la respuesta.
d)
Explica los tipos
de gráficas a partir de este ejemplo, relacionalo con las sales
